Site Rengi

BilgiliUsta.com | Aradığınız Her Bilginin Adresi.

Soygazlar Hakkında Ayrıntılı Bilgi

  • 24 Nisan 2021
  • Soygazlar Hakkında Ayrıntılı Bilgi için yorumlar kapalı
  • 165 kez görüntülendi.

Soy gazlar, özel şartlar altında kokusuz ve renksiz olan bir grup reaktif olmayan elementlerdir. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon elementler soy gazlardır. Hiçbir şeye tepki vermeme nedeni, sekiz valans elektronuna sahip olmaları, bu da onları tutarlı hale getirmeleridir. Bununla beraber, helyum bir ayrıcalıktır, zira yalnızca iki valans elektronuna sahip olmakla beraber bir soy […]

Soy gazlar, özel şartlar altında kokusuz ve renksiz olan bir grup reaktif olmayan elementlerdir. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon elementler soy gazlardır. Hiçbir şeye tepki vermeme nedeni, sekiz valans elektronuna sahip olmaları, bu da onları tutarlı hale getirmeleridir. Bununla beraber, helyum bir ayrıcalıktır, zira yalnızca iki valans elektronuna sahip olmakla beraber bir soy gazdır. Soygazlar Hakkında Detaylı Bilgi
Soy gaz, Almanca’dan çevrilmiş olup, ilk olarak 1898’de Hugo Erdmann tarafından bulunmuştur. Periyodik tabloda, grup 18 soy gazlardır. Soy gazların hepsi kırılgan bir interatomik efora sahiptir. Ayrıca, hepsi, çoğalan elektron rakamına bağlı olarak atomik yarıçapta değişmez bir biçimde çoğalmaktadır. Yeryüzündeki bazı soy gazlar atom rakamlarına bağlıdır. Misalin, helyum atom numarası sebebiyle en yaygın soy gazdır.
Soy gazlar da oranla düşük kaynama noktalarına ve erime noktalarına sahiptir. Bazı tazyik veya sıcaklıklar gibi belli şartlar altında olduklarında hepsi de monotomatik gazlardır. Periyodik tablodan alt doğru giderken erime ve kaynama noktaları da çoğalacaktır. Soy gazlar grubunun bir zamanlar atomlarından dolayı öbür elementlerle birleşik olmadıkları aslından dolayı grup sıfırın bir parçası olduğu düşünülmüştür. Ayrıca sıfır kıymetine sahip olduklarına inanılıyordu. Ancak, kısa bir müddet sonra, soy gazların gerçekten başka elementler kapsayan bazı bileşikler oluşturduğunu ve sekiz valans elektronuna sahip olduklarını keşfettiler.
William Ramsay soy gazların çoğunu keşfetti. Kripton, neon ve ayrıca xenon’u keşfetti. Soy gazlar çok düşük kaynama ve erime noktalarına sahiptir, bu da onları soğutucu sıvılarda çok bereketli kılar. Ayrıca aydınlatmada yaygın olarak kullanılırlar. Bu, çoğu kimyevi maddeye tepki vermemesi, bu soy gazların aydınlatmada müthiş olmasını sağlar.

Soy gazlar

Helyum
Helyum soy gazlardan biridir. Periyodik tabloda iki numara, başka bir deyişle iki proton ve iki elektron var demektir. Onun simgeyi He’dir. Helyumun kaynama ve erime noktası tüm elementlerden düşüktür. Helyum reelinde güneşin Yunan yaradanı Helios’un ismini almıştır. Zira güneşte keşfedilmiştir.
Helyumun fiziksel fazı gazdır. Erime noktası 0,95 K ve kaynama noktası 4.222 K’dir. Helyum ilk defa Güneş’de parlak sarı bir renk olarak bulunmuştur. İlk başta helyum yerine sodyum olarak kabul edildi. Helyumun havadan daha hafif olmasından dolayı genellikle zeplinler, hava gemileri ve balonlarda kullanılır. Bu uygulamalar için helyum tamamen tehlikesizdir, zira öbür kimyevilere yanıcı bir gaz olduğu için yanmaz veya tepki vermez. Bir helyum balonu yavaş yavaş söner, zira helyum balonlardan karbondioksitten daha süratli sızabilir veya kaçabilir.
Hidrojen, balonlardan uzun zaman evvel kullanıldı. Ancak, helyumun yanmaması ya da başka rastgele bir şeye tepki göstermemesi sebebiyle insanlar helyumu kullanmaya başladılar.Soygazlar Hakkında Detaylı Bilgi
Neon
On proton ve elektrona sahip olan sekiz valans elektronu, neon ikinci soy gazdır. Onun simgeyi Ne olup, 1898’de keşfedildi. Parlak kırmızı bir spektrum yaydığında yeni bir element olarak kabul edildi. Aynı zamanda âlemde ve güneş sisteminde çok bol bulunan bir elementtir. Ancak, Dünya’da enderdir. Kimyasal olarak hareketsiz oldukları için yüksüz kimyevi bileşikler oluşturmazlar. Neon’ın fiziki formu bir gazdır ve erime noktası 24.56 K’dır. Neonun kaynama noktası 27.104 K’dır. Aynı zamanda en hafif ikinci inert gaz olarak kabul edilir. Neon da bütün olarak üç kararlı izotop vardır. Plazma tüplerinde ve soğutma uygulamalarında yaygın olarak kullanılır. Neon 1852’de Sir William Ramsay ve Morris Travers tarafından keşfedildi. Neon için elektron yapılandırmayı 2s22p6’dır.
Argon
Argon’un atom numarası on sekizdir ve simgeyi Ar’dır. Dünyanın üçüncü en yaygın gazıdır. Bu yaygın ve çoğunlukla Dünya’nın kabuğunda bulunur. Argon sözcüğü, inaktif anlamına gelen Yunanca bir sözcükten türetilmiştir. Bu sebeple, o argona atıfta bulunarak hiçbir şeye tepki vermez. Argon yüksek voltajlı bir elektrik alanına yerleştirildiğinde morumsu bir ışık yayar. Genellikle akkor veya flüoresan aydınlatmasında kullanılır. Argon’un erime noktası 83.81 K’dır ve kaynama noktası 87.302 K’dir. Argon’un çözünürlüğü takribî olarak sudaki oksijen ile aynıdır. Argon soy bir gaz olup, bununla beraber, bazı bileşikler oluşturabilir. Argon, hidrojen ve florun karmaşık bir bileşiği olan argon fluorohidrid oluşturabilir. 17 K’nin altında istikrarlıdır. Argon gaz deşarj tüplerinde kullanılabilir ve hatta mavi yeşil bir gaz lazer üretir. Ayrıca, argon floresan kızdırma başlatıcıları kurulabilir. İlk defa 1785 senesinde Henry Cavendish tarafından keşfedilmiştir. Argonun bir hava unsuru olduğundan şüphelenmiştir. Argon aynı zamanda keşfedilen ilk soylu gazdı ve 1957’ye kadar kimyevi simgeyi A. idi. Bilim adamları artık Ar’ı simge olarak değiştirdiler.
Kripton
Sir William Ramasy, 1898’de bir gaz olan kriptonu keşfetti. Atom numarası otuz altı olan 36 proton ve elektrona sahip olup, simgeyi Kr. Öbür çoğu soy gazlar gibi, aydınlatma ve resimcilikte kullanılır. İsmi, Yunanca kelimeden saklı anlamına gelen kelimeden türetilmiştir. Kriptonun erime noktası 115.78 K ve kaynama noktası 119.93 K’dir. Kripton florür yaygın olarak lazerde kullanılır. Neon gibi, aynı zamanda bazı bileşikler oluşturabilir. Kripton plazması da çok eforlu bir gaz lazeri olarak kullanılır.
KsenonSoygazlar Hakkında Detaylı Bilgi
Xe, xenon için kimyevi simgedir. Elli dört atom numarasıdır. Öbür tüm soylu gazlar gibi renksiz ve kokusuzdur. Ksenon ayrıca, ksenon heksafluoroplatinat olmak gibi birkaç kimyevi tepkine girebilir. Xenon özellikle flaş lambalarda ve öbür cins lambalarda kullanılır. Aynı zamanda kimyevi tepkine girebilen az rakamdaki asal gazlardan biridir. Basmakalıpta, rastgele bir şeye tepki göstermezler. Xenon’un bütün olarak sekiz tane kararlı izotopu vardır. Xenon’un orijinal fazı gazdır. Erime noktası 161.40 K’dir. Kaynama noktası 165.051 K. Xenon’un elektronegatifliği Pauling ölçeğinde 2,6’dır
Radon
Radon radyoaktif bir soy gazdır. Onun simgeyi Rn ve atom numarası seksen altıdır. Radonun 86 proton ve elektrona sahip olduğu anlamına kazanç. Natürel çürümüş radyumun bir mahsulüdür. Aynı zamanda gaz formunda kalan en yoğun maddelerden biridir. Radon radyoaktivitesi sebebiyle sıhhat riski olarak kabul edilir. Radon’un erime noktası 202 K ve kaynama noktası 211.5 K’dir. Aynı zamanda oda sıcaklığında en yoğun elementlerden biridir. Radonda ayrıca kararlı izotop yoktur.
Unnoctium
Unnoctium hala soy gaz olarak görülüyor olabilir ama buna dair kuşkular vardır. Onun fazı katıdır. Simgeyi Uuo ve atom numarası surat ve onsekiz. Radyoaktif Unnoctium var. Radon gibi çok tereddüt ve güvensiz. Fiziksel formu sağlamdır. Kaynama noktası 350 ± 30 K’dır.

ZİYARETÇİ YORUMLARI

Henüz yorum yapılmamış. İlk yorumu aşağıdaki form aracılığıyla siz yapabilirsiniz.

BİR YORUM YAZ