Site Rengi

BilgiliUsta.com | Aradığınız Her Bilginin Adresi.

Argon Elementinin Esas Kullanım Alanları

  • 06 Nisan 2021
  • Argon Elementinin Esas Kullanım Alanları için yorumlar kapalı
  • 383 kez görüntülendi.

Dünya atmosferinde en bol bulunan üç gazın, sırayla oksijen, karbon dioksit ve azot olduğu öğrenilir. Gerçeğinde azot N 2 ve oksijenden 02 sonra üçüncü en bol gaz, atmosferin görünmeyen bileşiminin hemen hemen yüzde 1’ini oluşturan asal gaz argonudur. Altı asal gaz, öteki elementlerle tepkine girmezler, bu surattan daha karışık bileşikler oluşturmak için öteki atomlara bağlanmazlar. […]

Dünya atmosferinde en bol bulunan üç gazın, sırayla oksijen, karbon dioksit ve azot olduğu öğrenilir. Gerçeğinde azot N 2 ve oksijenden 02 sonra üçüncü en bol gaz, atmosferin görünmeyen bileşiminin hemen hemen yüzde 1’ini oluşturan asal gaz argonudur.
Altı asal gaz, öteki elementlerle tepkine girmezler, bu surattan daha karışık bileşikler oluşturmak için öteki atomlara bağlanmazlar. Bununla beraber sanayide kullanışlıdır. Misalin argonun beş ana kullanımı neon ışıklarına yerleştirme, çok daha önceki maddelerin yaşını tanımlamaya destekçi olma marifeti, metal imalatında izolatör olarak kullanım alanı, kaynak gazı olarak rolü ve 3-D’de baskı olarak kullanımıdır.

Soygazın Esasleri

Altı soygaz asalgaz helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon elementlerin periyodik tablosunda en sağdaki kolonu kaplar. Rastgele bir kimyevi elementin tahliline periyodik bir tablo eşlik etmelidir. Bunun dünyadaki reel tesirleri, soy gazların paylaşılabilir elektronları olmadığıdır. Bütün olarak doğru rakamda parça kapsayan bir bulmaca paketi gibi argon ve öteki beş soygaz öteki elementlerden gelen desteklerle değiştirilmesi gereken rastgele bir atom altı kıtlığı yoktur ve sırayla destek yapmak için çevrede yüzen hiçbir ekstra yoktur. Asal gazların bu reaktivite dışılığı için fotoğrafı terim tesirsizdir.
Bitirilmiş bir muamma gibi, soylu bir gaz kimyevi olarak çok kararlıdır. Bu, öteki elementlere mukayeseyle en dıştaki elektronları bir enerji ışını kullanarak soygazlardan temizlemenin güç olduğu anlamına kazanç. Bu, bu elementlerin oda sıcaklığında gaz olarak var olan tek elementlerin, değişiklerinin hepsi akışkan veya katı olan yüksek iyonlaşma enerjisi denilen şeye sahip olduğu anlamına kazanç.
Bir proton ve bir nötronla helyum, âlemdeki hidrojenin arttaki en bol bulunan elementtir ve yalnızca bir proton kapsar. Yıldızların süper parlak nesneler olmalarından mesul olan devdir ve devam eden nükleer füzyon tepkini milyarlarca sene süresince helyum atomları oluşturmak için çarpışan rakamsız hidrojen atomundan daha fazla değildir.
Elektrik enerjisi soygazdan geçtiğinde, ışık yayar. Soy gaz kullanılarak yaratılan bu cins ekranlar için genel bir terim olan neon tabelaların esası budur.

Argon’un Özellikleri

Ar, periyodik tablodaki 18 numaralı elementtir ve onu helyum atom rakamı 2 ve neon sayı 10 arttaki altı asal gazın üçüncü olanı en hafifini oluşturur. Tepkine girmediği sürece renksiz, kokusuz ve tatsızdır. En istikrarlı yapılandırmasında, mol başına 39,7 gram dalton olarak da öğrenilir bir moleküler ağırlığa sahiptir. Öteki elementlerin çoğu elementin, aynı elementin değişik rakamda nötron ve dolayısıyla değişik kütlelere sahip olan izotopları olduğunu andırdırırsınız protonların rakamı değişmez, aksi halde elementin kimliğini değiştirmek zorunda kalır. Bunun argonun esas kullanımlarından birinde kritik tesirleri vardır.

Argonun Kullanımı

Argon Elementinin Temel Kullanım AlanlarıNeon ışıklar: Soy gazlar neon ışık oluşturmak için kullanışlıdır. Argon, neon ve kripton ile beraber bu emel için kullanılır. Elektrik argon gazı içinden geçtiğinde, en dıştaki yörüngeli elektronları geçici olarak uyarır ve kısaca daha yüksek bir kabuk ya da enerji seviyesine sıçramalarına neden olur. Elektron daha sonra alışılmış enerji seviyesine geri döndüğünde, bir foton yayar, bu kütlesiz bir ışık koliyidir.
Radyoizotop flört: Argon potasyum ile beraber veya periyodik cetvelde 19 numaralı element olan K, 4 milyar senelik afallatıcı bir nesneye tarih vermek için kullanılabilir. Harekât şöyle çalışır:
Potasyum banalde 19 proton ve 21 nötrona sahiptir, bu da argon ile aynı atomik kütleyi yalnızca 40’ın altında verir, ancak değişik proton ve nötron bileşimi kapsar. Beta partikül olarak öğrenilen radyoaktif bir partikül potasyumla çarpıştığında, atomun kendisini Argon’a değiştirerek potasyum çekirdeğindeki protonlardan birini bir nötrona dönüştürebilir 18 proton, 22 nötron. Bu zaman içinde öngörülebilir ve statik bir oranda çok yavaş bir biçimde asıllaşır. Bu sebeple, şayet bilim adamları volkanik kaya misalini araştırırlarsa, daha önceki kayadaki argonun numunedeki potasyum oranını zaman içinde artımlı olarak çoğalır tertemiz bir misalde var olan oranla karşılaştırabilirler ve nasıl tanımlayabileceklerini tanımlayabilirler.
Argon Elementinin Temel Kullanım AlanlarıBunun, genellikle daha önceki nesneleri tarihlendirmek için radyoaktif bozulma usullerinin kullanılmasına atıfta bulunmak için genellikle yanlış kullanılan bir terim olan “karbonla buluşma” dan değişik olduğunu unutmayın. Yalnızca belli bir radyoizotop buluşma cinsi olan karbon buluşması, yalnızca binlerce senelik olduğu öğrenilen nesneler için kullanışlıdır.
Kaynakta gözetici gaz: Argon, özel alaşımların kaynağında ve ayrıca araba çerçevelerinin, susturucuların ve öteki otomotiv parçalarının kaynağında kullanılır. Kalkan gazı olarak adlandırılır, zira kaynak yapılan metallerin etrafında gezen gaz ve metaller ile tepkine girmez; yalnızca yer kaplar, azot ve oksijen gibi reaktif gazlar sebebiyle öteki istenmeyen tepkinlerin de yakınlarda oluşmasını önler.
Isıl harekât: İnert bir gaz olarak, ısıl harekâtlarda oksijen ve azot kapsamayan bir ayar sağlamak için argon kullanılabilir.
3 ebatlı baskı: Argon, üç ebatlı baskının büyüyen alanına yerleştirilir. Baskı malzemesinin süratli bir biçimde ısıtılması ve soğutulması sırasında, gaz metalin ve öteki tepkinlerin oksidasyonunu önler ve stres tesirini hudutlar. Argon, gerektiğinde özel karışımlar oluşturmak için öteki gazlarla da karıştırılabilir.
Metal yapımı: Kaynak operasyonundaki rolüne eş biçimde, argon, öteki harekâtlarla metallerin birleşimlenmesinde kullanılabilir, zira oksidasyonu önler paslanmayı ve karbon monoksit gibi istenmeyen gazları yerinden çıkarır.

Argon Riskleri

Argon Elementinin Temel Kullanım AlanlarıArgon kimyevi olarak atıldır, sıhhat için risk kapsayabilir. Argon gazı cildi ve gözleri temas halinde tahriş edebilir ve akışkan halde donmalara neden olabilir oranla az ölçüde argon yağı kullanımı vardır ve kozmetiklerde yaygın bir bileşen olan argan yağı, uzaktan dahi aynı değildir. Kapalı bir etrafta havadaki yüksek argon gazı seviyeleri, oksijenin yerini alabilir ve ne kadar argon bulunduğuna bağlı olarak hafif ila şiddetli solunum problemlerine yol açabilir. Bu, daha hafif hadiselerde baş sızısı, baş dönmesi, konfüzyon, cılızlık ve titremeleri, koma ve hatta vefat gibi boğulma bulguları ile sonuçlanır.
Öğrenilen cilt veya göze maruz kalma vaziyetinde, durulama ve ılık suyla durulama seçim edilen harekâttır. Argon solunduğunda, kan oksijen seviyelerinin basmakalıpa dönmesi için maske ile oksijenasyonu kapsayan standart solunum dayanağı gerekebilir ve elbette etkilenen bireyi argon bakımından zengin etraftan çıkarmak zorunludur.

ZİYARETÇİ YORUMLARI

Henüz yorum yapılmamış. İlk yorumu aşağıdaki form aracılığıyla siz yapabilirsiniz.

BİR YORUM YAZ